元素周期表

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元素週期表圖像版

現代化學的元素週期律是在1869年，由俄國科學家門得列夫（Dmitri Mendeleev）首創的，他將當時已知的63種元素依原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素週期表的雛形。利用週期表，門得列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家亨利·莫塞萊利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷（即質子數或原子序）排列，經過多年修訂後才成為當代的週期表。

在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個週期，一直行稱為一個族。

[编辑] 元素週期表

• 序號綠色在標準狀況下為氣體；
• 序號藍色為液體；
• 序號黑色為固體；
• 序號紅色為人工合成元素；
• 序號灰色為尚未發現的元素。

[编辑] 週期表中的元素個體資料

在平衡或得出涉及元素或化合物的變化的化學方程式或反應式時，需要計算元素中不同的「量」。與某元素符號最接近的「量」，以物質符號 X 作例子，大約有：

A ：質量數 (Mass number) ，即原子核（質子加中子）的粒子數目。

Z ：原子序數，也稱原子序號，又是質子的數目。

e ：淨電荷，正負號寫在數字後面。

n ：原子數目，元素在非單原子狀態（分子或化合物）時的數目。

[编辑] 參見

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[编辑] 外部鏈接

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• 化學元素週期表(JavaScript版，繁體中文)
• 元素周期表（英文）