碱土金属

维基百科，自由的百科全书

跳转到: 导航, 搜索

此條目或章节需要擴充，请協助改善这篇條目。（2007年9月26日）
更進一步的信息可能會在討論頁或扩充请求中找到。请在擴充條目後將此模板移除。

碱土金属指的是元素周期表上第 2 族（ⅡA族）的六个金属元素。

碱土金属包括：

铍（Be）
镁（Mg）
钙（Ca）
锶（Sr）
钡（Ba）
镭（Ra）File:Ra,88.jpg

鹼土金屬都是銀白色的，比較軟的金屬，密度比較小。鹼土金屬原子的氧化數為+2，鹼金屬原子失去電子變為離子時，最外層一般是8個電子，但铍離子最外層只有2個電子。

鈹以外的碱土金屬大都能和水發生反應，生成鹼性的氫氧化物。

$M + 2H_2O \rightarrow M(OH)_2 + H_2$

碱土金屬和水的反應較碱金屬與水的反應要溫和。像碱金屬中的鈉和鉀在室溫中就會和水反應。而鎂只和水蒸氣反應，鈣需在熱水中才會反應。

碱土金屬可和鹵素反應，產生離子化合物。不過鈹的鹵化物是共價化合物，不是離子化合物。

$M + Cl_2 \rightarrow MCl_2$

碱土金属具有很好的延展性，可以制成许多合金。

[编辑] 碱金属元素主要性质的比较

元素名称	元素符号	原子半径（nm）	主要化合价	状态(标况)	单质密度（克/立方厘米）	单质熔点（℃）	单质沸点（℃）
铍	Be	0.105	+2	固体	1.848	1278	2970
镁	Mg	0.150	+2	固体	1.738	650	1090
鈣	Ca	0.180	+2	固体	1.55	842	1484
鍶	Sr	0.200	+2	固体	2.63	777	1382
鋇	Ba	0.215	+2	固体	3.510	727	1870
鐳	Ra	0.215	+2	固体	5.000	700	1737

[编辑] 参看

左方一族：	碱土金属第2族(ⅡA)	右方一族：
碱金属	碱土金属第2族(ⅡA)	过渡金属

鹼土金屬

其他非金屬

未發現元素

註：第八週期與g區元素以後之週期表參見擴展元素週期表。

查 • 論 • 編 • 歷碱土金属
鈹 Be 原子序数: 4 原子量: 9.012 熔点((K): 1551 沸点(K): 3243 电负性: 1.57	\|		鎂 Mg 原子序数: 12 原子量: 24.305 熔点(K): 923 沸点(K): 1363 电负性: 1.31	\|		鈣 Ca 原子序数: 20 原子量: 40.078 熔点(K): 1115 沸点(K): 1757 电负性: 1.00	\|		鍶 Sr 原子序数: 38 原子量: 87.62 熔点(K): 1050 沸点(K): 1655 电负性: 0.95	\|		鋇 Ba 原子序数: 56 原子量: 137.327 熔点(K): 1000 沸点(K): 2143 电负性: 0.89	\|		鐳 Ra 原子序数: 88 原子量: (226.0254) 熔点(K): 973 沸点(K): 2010 电负性: 0.9

来自“http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A2%B1%E5%9C%9F%E9%87%91%E5%B1%9E”

分类: 化学元素 | 金属 | 鹼土金屬

1个隐藏分类: 自2007年9月扩充中的条目