离子

维基百科，自由的百科全书

跳转到: 导航, 搜索

离子也是构成化学结构的基本粒子

离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个（如第一層是最外層，則為2個）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

[编辑] 常見離子

常見**陽離子**
名稱	化學式	別稱
簡單陽離子
鋁	Al³⁺
鋇	Ba²⁺
鈹	Be²⁺
銫	Cs⁺
鈣	Ca²⁺
鉻（II）	Cr²⁺
鉻（III）	Cr³⁺
鉻（VI）	Cr⁶⁺
鈷（II）	Co²⁺
鈷（III）	Co³⁺
銅（I）	Cu⁺
銅（II）	Cu²⁺
銅（III）	Cu³⁺
鎵	Ga³⁺
氦	He²⁺	(α粒子)
氫	H⁺	(質子)
鐵（II）	Fe²⁺
鐵（III）	Fe³⁺
鉛（II）	Pb²⁺
鉛（IV）	Pb⁴⁺
鋰	Li⁺
鎂	Mg²⁺
錳（II）	Mn²⁺
錳（III）	Mn³⁺
錳（IV）	Mn⁴⁺
錳（VII）	Mn⁷⁺
汞（II）	Hg²⁺
鎳（II）	Ni²⁺
鎳（III）	Ni³⁺
鉀	K⁺
銀	Ag⁺
鈉	Na⁺
鍶	Sr²⁺
錫（II）	Sn²⁺
錫（IV）	Sn⁴⁺
鋅	Zn²⁺
多原子阳离子
铵	NH₄⁺
水合氢离子	H₃O⁺
硝鎓离子	NO₂⁺
汞（I）	Hg₂²⁺

常見**陰離子**
名稱	化學式	合称
簡單陰離子
砷离子	As³⁻	砷化物
疊氮根离子	N₃⁻	叠氮化物
溴离子	Br⁻	溴化物
氯离子	Cl⁻	氯化物
氟离子	F⁻	氟化物
氫负离子	H⁻	氢化物
碘离子	I⁻	碘化物
氮离子	N³⁻	氮化物
氧离子	O²⁻	氧化物
磷离子	P³⁻	磷化物
硫离子	S²⁻	硫化物
過氧根离子	O₂²⁻	过氧化物
含氧酸根
砷酸根离子	AsO₄³⁻	砷酸盐
亞砷酸根离子	AsO₃³⁻	亚砷酸盐
硼酸根离子	BO₃³⁻	硼酸盐
溴酸根离子	BrO₃⁻	溴酸盐
次溴酸根离子	BrO⁻	次溴酸盐
碳酸根离子	CO₃²⁻	碳酸盐
碳酸氢根离子	HCO₃⁻	碳酸氢盐
氢氧根离子	OH⁻	氢氧化物
氯酸根离子	ClO₃⁻	氯酸盐
高氯酸根离子	ClO₄⁻	高氯酸盐
亚氯酸根离子	ClO₂⁻	亚氯酸盐
次氯酸根离子	ClO⁻	次氯酸盐
铬酸根离子	CrO₄²⁻	铬酸盐
重铬酸根离子	Cr₂O₇²⁻	重铬酸盐
碘酸根离子	IO₃⁻	碘酸盐
硝酸根离子	NO₃⁻	硝酸盐
亚硝酸根离子	NO₂⁻	亚硝酸盐
磷酸根离子	PO₄³⁻	磷酸盐
磷酸一氢根离子	HPO₄²⁻	磷酸一氢盐
磷酸二氢根离子	H₂PO₄⁻	磷酸二氢盐
高锰酸根离子	MnO₄⁻	高锰酸盐
亚磷酸根离子	PO₃³⁻	亚磷酸盐
硫酸根离子	SO₄²⁻	硫酸盐
硫代硫酸根离子	S₂O₃²⁻	硫代硫酸盐
硫酸氢根离子	HSO₄⁻	硫酸氢盐
亚硫酸根离子	SO₃²⁻	亚硫酸盐
亚硫酸氢根离子	HSO₃⁻	亚硫酸氢盐\|
過硫酸根离子	S₂O₈^2-	過硫酸盐
有机酸根离子
乙酸根离子	C₂H₃O₂⁻	乙酸盐
甲酸根离子	HCO₂⁻	甲酸盐
草酸根离子	C₂O₄²⁻	草酸盐
草酸氢根离子	HC₂O₄⁻	草酸氢盐
其他阴离子
硫氢酸根离子	HS⁻	硫化氢盐
碲离子	Te²⁻	碲化物
氨基负离子	NH₂⁻	氨基盐
氰酸根离子	OCN⁻	氰酸盐
硫氰酸根离子	SCN⁻	硫氰酸盐
氰离子	CN⁻	氰化物

离子是一个與化学相關的小作品。你可以通过编辑或修订扩充其内容。

来自“http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A6%BB%E5%AD%90”

分类: 離子 | 物理化学

1个隐藏分类: 化学小作品